（15分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为          ，丙物质的化学式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为                      。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                  。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                。

（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2:1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                       。

（5）某同学设计了一个以结构简式是BA₃－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                         。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式                          ；在t₂时所得溶液的pH约为                    。

(16分)芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是           ；B→A的反应类型是           。

（2）H的结构简式是                       。

（3）写出下列化学方程式：

 ① D与银氨溶液反应___________                                    ；

② E→I                                                          。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

_______________。

（5）D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有

________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式___________      _。

①属于芳香族化合物　②遇FeCl₃溶液不变紫色  ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

（15分）如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：

   （1）固体C的晶体类型是             ，F的化学式是             。

   （2）工业上要实现A—D的转化需要的设备是        ，还需要的条件是         。

   （3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是              。

   （4）反应⑧的离子方程式为                             。

   （5）反应①的化学方程式为                     。

(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是             。（“前者大”“后者大”“相同”）

（14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、　　　　 、蒸发、冷却结晶、　　　　、烘干。

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　　　　。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：　　　　　　　　　　　　　。

（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。  纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：               。

下列化学用语使用正确的是（    ）

A．HCN分子的结构式：H—C≡N          B．水分子的球棍模型：

C．F^－离子的结构示意图：           D．二氧化碳的电子式

下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（    ）

①在含大量Fe^3＋的溶液中：NH+4、Na^＋、Cl^－、SCN^－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K^＋、CO2-3 、Na^＋、AlO₂^－

③水电离的c(H^＋)=10^－13 mol/L的溶液中：ClO^－、CO2-3 、NO－3  、NH+4、SO2-3  

④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH+4、Fe^2＋、SO2-4 、NO－3 

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO－4、NO－3  、SO2-4 、Na^＋、Fe^3＋

⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na^＋、NH+4、S^2－、Br^－

A．①③　　    B．②⑤      C．①②⑤　　    D．③⑥

工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（    ）                                        

A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol

B．当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有4 mol

C．无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）          

A．0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2 N_A                      

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g

C．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

D．20℃、1.01×10⁵Pa时，2.24L C₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数为0.1N_A

下列离子方程式表达正确的是（    ）

A．SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂ + 2H₂O + Br₂ ＝2H⁺ + SO2-4  + 2HBr

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－ + CO₂ + H₂O ＝ HClO + HCO₃^－

C．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba^2＋ + 2OH^－ + 2H^＋ + SO2-4  ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃  + 3H⁺ ＝ Fe³⁺  + 3H₂O

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：Z＞R＞W              B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR   D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性