下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通人FeSO₄溶液中            B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中              D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

在给定条件下，可以大量共存的离子组是

A．含有0．1 mol·L^—1 Fe³⁺的溶液中：H⁺、Fe²⁺、Na⁺、Br^-

B．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^—、SO

C．在pH=1的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-

（14分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现

如图所示的转化关系：

（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。

①写出Y的化学式______________________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，

③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。

①写出II的离子方程式______________________________________________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），

（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。

（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。

（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。

（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式________________________________________。

工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：____________________

___________________________________________________________________________。

（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：_________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

（3）步骤I已经获得Br₂，步骤II又将Br₂还原为Br^—，其目的是_____________________

___________________________________________________________________________。

（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。

（6）将MgCl₂·6H₂O直接加热能否得到MgCl₂固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。

（2）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。

用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________

____________________________________________________。

（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。

①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________

__________________________________________________________________________，

②反应开始前通入N₂的目的是______________________________________________，

③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。

若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________

___________________________________________________________________________。

下列措施不能达到节能减排目的的是                            （   ）

A．利用太阳能制氢燃料           B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电               D．用节能灯代替白炽灯

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是                        （   ）

A．①②      B．①②③       C．①④           D．①④⑤

现有①NaOH  ②Al₂（SO₄）₃  ③Ba（NO₃）₂  ④FeCl₃   ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是                          （   ）

A．①②③④⑤   B．④①②③⑤   C．②③①④⑤   D．①④②③⑤

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是                                             (　　)

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－       B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－        D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋