Question

（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。

（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。

（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式________________________________________。

工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：____________________

___________________________________________________________________________。

（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：_________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）

（1）物理变化

因为NH₃极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO₂使之更多地转化为HCO₃^-

（5）配制 0.1mol·L^—1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其Ph，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，说明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强（或其它合理答案）

【解析】