X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径： Y >Z >X

B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是  （    ）   

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯ 、C1¯、HCO₃¯

下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂ + 2H₂O +4e^- =4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.2mol电子转移

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂

下列说法正确的是

A． Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

B．Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂

下列说法正确的是

A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H⁺)前者小于后者

C．碳酸钠溶液中存在：c(Na⁺) =2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K⁺) +c(H⁺) =c(OH^-) +c(CH₃COO^-)

(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

(1) ①甲和乙中含氧官能团的名称分别为       和         。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式           。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

c．遇FeCl₃溶液显呈现紫色

(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

反应I的反应类型为           ，Y的结构简式              。

(3) 1mol乙最多可与           mol H₂发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式                           。

（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于   （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=____  ____      ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______________   。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为             (填名称)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                       。

（3）“调pH”过程可以选用           。（从以下选项选择， 填序号）

  A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH

“滤渣2”的主要成分是                              (填化学式，下同)。

（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。

（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                  。

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：

①        灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量

② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理

③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀

④ 静置，                    

⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重

⑥ 计算

请回答下列问题：

（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（2）第④步静置后的操作是                     。

（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。

II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等阴离子中的若干种。

（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：                        

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。