“西气东输”工程已基本完成，浦东和杨浦大多居民已由管道煤气改用天然气，原管道煤气（水煤气）的主要成分是，现改用天然气则燃具必增加一个阀门，以增加的进量，目的是。

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。

某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是，只含有共价键且为直线型分子的是，空间构型为正四面体结构的分子是，熔点最高的是，不存在化学键的物质是。

在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
(3) 将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是。
(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。
(5)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为。

某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
阴离子 SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子 Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。
（2）原溶液中含有的阳离子是。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为。

类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素 ₈O ₁₆S ₃₄Se ₅₂Te
单质熔点(℃) -218.4 113 x 450
单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半径逐渐增大

单质与H₂
反应情况点燃时
易化合加热化合加热难
化合不能直
接化合

（1）硒的熔点(x)范围可能是。
（2）碲的主要化合价可能是

市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢________而变质。

将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：
，
（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是mol

呼吸面具中有Na₂O₂，可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂，也能吸收CO₂生成碳酸盐和氧气。
(1)写出KO₂与CO₂反应的化学方程式。
(2)1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应生成O₂的质量分别为。
(3)你认为选用作为氧化剂更合适。理由是。

0 7248 7256 7262 7266 7272 7274 7278 7284 7286 7292 7298 7302 7304 7308 7314 7316 7322 7326 7328 7332 7334 7338 7340 7342 7343 7344 7346 7347 7348 7350 7352 7356 7358 7362 7364 7368 7374 7376 7382 7386 7388 7392 7398 7404 7406 7412 7416 7418 7424 7428 7434 7442 203614