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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素8O16S34Se52Te
单质熔点(℃)-218.4113x450
单质沸点(℃)-183444.66851390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6 
原子半径逐渐增大


单质与H2
反应情况		点燃时
易化合		加热化合加热难
化合		不能直
接化合

 
（1）硒的熔点(x)范围可能是________。
（2）碲的主要化合价可能是________

    113
根据元素的性质递变规律可知，硒的熔点应该大于硫的，而小于碲的。同主族元素性质是相似的，所以碲的主要化合价和硒是相同的。由于水中存在氢键，所以水的沸点最高。其余氢化物的沸点随相对分子质量的增大而增大。
练习册系列答案
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在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用a、b、c表示，下同)
(2) 当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________．反应所需时间的长短关系是________．
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________．

有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为________L。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________。
（2）Y是________，Z是________,W是________ 。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式________。

1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体________mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是________。

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中________族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：________。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式________。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。

根据下列数据判断元素X的相对原子质量
(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________

某溶液经检测只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是________（写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有________

NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是


  1. A.
    能发生加成、取代、消去反应
  2. B.
    能使溴的四氯化碳溶液褪色
  3. C.
    能与FeCl3溶液发生显色反应
  4. D.
    1mo1该物质最多可与2mo1 NaOH反应

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