同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。

有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O₂和H₂O进行工作。
（1）负极反应式是。
（2）电池工作时，氧气在电极材料为的电极上发生反应。
（3）电池总反应的化学方程式是。

已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l) △H＝-571.6 kJ?mol^-1
C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4 H₂O(l) △H＝-2 220 kJ?mol^-1
试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为，当C₃H₈完全燃烧生成1mol水的反应热为。
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为。
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为。

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：
①甲与乙或丙混合都产生沉淀；
②丙与乙或丁混合也产生沉淀；
③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。
（2）这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、丁：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
1 a b
2 c d e f g
3 h i j k l
4 m n

（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是；
（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；
（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系（填化学式）。
（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式；
（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式。

在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重。

在下列物质中：
①烧碱 ②NH₃·H₂O ③CO₂ ④铁片 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙
（１）属于弱电解质的是；
（２）属于强电解质的是；
（３）既不属于电解质又不属于非电解质的是。

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑨ ⑧ ⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是。

（1）已知：一定量CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH₄燃烧的热化学方程式________
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）

比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液0.01mo1/L NH₄Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液0.1mol/L NaHCO₃溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

0 7238 7246 7252 7256 7262 7264 7268 7274 7276 7282 7288 7292 7294 7298 7304 7306 7312 7316 7318 7322 7324 7328 7330 7332 7333 7334 7336 7337 7338 7340 7342 7346 7348 7352 7354 7358 7364 7366 7372 7376 7378 7382 7388 7394 7396 7402 7406 7408 7414 7418 7424 7432 203614