题目内容
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
| 1 | a | b | ||||||||
| 2 | c | d | e | f | g | |||||
| 3 | h | i | j | k | l | |||||
| 4 | m | n | ||||||||
（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是________；
（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；
（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式________。
H—O—O—H 26 K NH3 > SiH4 CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH(CH3)2 ，C(CH3)4
（1）a元素与e元素分别是H和O，二者原子个数比为1:1的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H。
（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。
（5）c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
（6）c5a12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
（1）a元素与e元素分别是H和O，二者原子个数比为1:1的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H。
（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。
（5）c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
（6）c5a12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
练习册系列答案
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