NaHSO₄是一种酸式盐。
（1）NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为。
（2）0．1mol·L^-¹的NaHSO₄溶液的pH=。
（3）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。
（4）2mol·L^-¹NaHSO₄与1mol·L^-¹Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为。

已知Fe³⁺与I^-在水溶液中发生：2I^-+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+I₂。该反应正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v＝kc^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)(其中k为常数)。
c^m(I^-)(mol/L)^m cⁿ(Fe³⁺)[(mol/L)ⁿ] v[mol/(L·s)]
a 0.20 0.80 0.032
b 0.60 0.40 0.144
c 0.80 0.20 0.128
I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）

写出下列反应的离子方程式：
(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水；
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水；
(3)氯化银溶于浓氨水；
(4)在FeCl₃溶液中加入过量的氨水。

用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
① NH₄⁺_{}　② NH₃　
③ CCl_{4 ________} ④ SO_{3 ________}

用化学式回答原子序数11～18号元素的有关问题。
（1）除稀有气体外,原子半径最大的是。
（2）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是。
（3）最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是。
（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
（5）形成的气态氢化物中最稳定的是。

在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）　　元素得电子，　　元素被氧化（填元素名称）。
（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　　　。
（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为g。
（4）该反应的离子方程式为。

在3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是氧化产物；

有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO₃溶液填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是；

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是。
(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)===3N₂(g)+4H₂O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有mol。

在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^-20。

0 7207 7215 7221 7225 7231 7233 7237 7243 7245 7251 7257 7261 7263 7267 7273 7275 7281 7285 7287 7291 7293 7297 7299 7301 7302 7303 7305 7306 7307 7309 7311 7315 7317 7321 7323 7327 7333 7335 7341 7345 7347 7351 7357 7363 7365 7371 7375 7377 7383 7387 7393 7401 203614