元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？              。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？              ；(2)图中ΔH＝          kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                            ；

                                                                        ；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则

v(O₂)＝        mol/(L·min)、v(SO₃)＝        mol/(L·min)；

(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH          。

（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为         ，B的化学式是            。

（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是      （填字母代号）。

A．+99.7kJ·mol^-1                                                                                        B．+29.7 kJ·mol^-1

C．-20.6 kJ·mol^-1                                                                                        D．-241.8 kJ·mol^-1

（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反

应生成Q单质的化学方程式           。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                         。

（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为              。

（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：

①写出G^－的结构示意图：________。

②元素L在周期表中的位置：________。

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。

(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)_nG_6－n]_m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)_nG_6－n]_m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。

②下列关于[DL(EA)_nG_6－n]_m的说法正确的是________(填序号)。

A．该物质中L元素的化合价为＋2

B．该物质在熔融态不导电

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在

D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃时，发生反应的离子方程式：_______________。

（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO₃＋2H₂SO₄===TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是

_________________________，                     

(3)反应TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________

________________________________________________________________________。

 (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(g)＋2CO(g)　ΔH₁＝－72 kJ·mol^－1

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝38.8 kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH₃＝282.8 kJ·mol^－1

反应C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)的ΔH＝________。

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌           B．汞              C．石墨           D．二氧化锰

下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

下列说法不正确的是

A．废旧电池应集中回收处理

B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．充电电池放电时，化学能转变为电能

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH₃)=0.2 mol/（L·s）               B．v(N₂)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H₂)=1.67 mol/（L·min）          D．v(H₂)=0.3 mol/（L·min）

在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是

    A.v(B)=0.3 mol·（L·s）^-1                  B.v（A）=0.5 mol·(L·s)^-1

    C.v(C)=0.6 mol·（L·s）^-1                  D.v(D)=0.8 mol·（L·s）^-1