能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫                 B．硅                C．铜                  D．铁

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态

B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据

C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动

D．使用催化剂Z的产率增加

某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>Y

C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应

D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

（16分）芳香族化合物A有如下的转化关系：

已知C的结构简式为，F能使溴的CCl₄溶液褪色。请回答下列问题：

（1）C→E的反应类型是________________。

（2）写出结构简式：A                    ；G                       。

（3）请写出E→F反应的化学方程式：                                                    。

（4）检验B中一种官能团的实验操作是                                            。

（5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有

         种，任写一种符合此条件的H的结构简式                     。

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格。

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH⁺+In^—。则酸根离子In^—的颜色是         。甲基橙的酸性与草酸相比，                  （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中[来源:Z*xx*k.Com]两种溶液中c(H⁺)变化的示意图并作必要的标注。

（4）常温下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全。

（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略显酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-5 mol/L，该溶液pH可能是                 （填字母）。

A．5                    B．6               C．7                   D．9

（16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO₂外，还含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式                                            。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、               。

（2）沉淀I的成分是         （写化学式）。写出它的一个用途                     。

（3）沉淀II的成分是                                     。

（4）从滤液中能回收的物质有                                                    。

（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式                            。

（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是            ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为           、过滤、        、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（    ）

A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体       B. 95 48Cd和97 48Cd质量数相同

C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互为同位素