下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是


  1. A.
    乙酸
  2. B.
    乙酸甲酯
  3. C.
    丙烯酸甲酯
  4. D.
    苯甲酸

某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是


  1. A.
    原溶液中可能含有NH4+、SO42-
  2. B.
    最终溶液中最少含2种溶质
  3. C.
    原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
  4. D.
    滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是


  1. A.
    0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
  2. B.
    室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：
    c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-)
  3. C.
    Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
  4. D.
    25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是


  1. A.
    甲烧瓶中气体颜色变浅
  2. B.
    乙烧瓶中气体颜色变深
  3. C.
    丙烧瓶中气体压强明显增大
  4. D.
    上述三种说法都不正确

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是


  1. A.
    标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA
  2. B.
    1 mol CaC2所含阴离子数为2NA
  3. C.
    常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
  4. D.
    含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是


  1. A.
    使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
  2. B.
    使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
  3. C.
    c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
  4. D.
    碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

形成离子键的粒子，电子层结构都与氩的电子层结构相同的是下列化合物中的


  1. A.
    MgCl2
  2. B.
    CaBr2
  3. C.
    K2S
  4. D.
    Na2O

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是


  1. A.
    该装置中a极为负极
  2. B.
    当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L
  3. C.
    该装置中b极的电极反应式是：H2-2e-=2H+
  4. D.
    一段时间后，左边装置中溶液pH减小

某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是


  1. A.
    a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
  2. B.
    b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2
  3. C.
    c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
  4. D.
    d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

在“绿色化学实验进课堂”活动中，某同学为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是


  1. A.
    反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
  2. B.
    钠着火燃烧可用CO2灭火
  3. C.
    玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
  4. D.
    若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
 0  7150  7158  7164  7168  7174  7176  7180  7186  7188  7194  7200  7204  7206  7210  7216  7218  7224  7228  7230  7234  7236  7240  7242  7244  7245  7246  7248  7249  7250  7252  7254  7258  7260  7264  7266  7270  7276  7278  7284  7288  7290  7294  7300  7306  7308  7314  7318  7320  7326  7330  7336  7344  203614 

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