题目内容

某无色溶液M可能含有离子OH^-、HCO₃^-、CO₃²^-、SO₄²^-、SiO₃²^-、AlO₂^-、NH₄⁺、MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A.
原溶液中可能含有NH₄⁺、SO₄²^-
B.
最终溶液中最少含2种溶质
C.
原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1
D.
滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

B
试题分析：无色溶液首先排除MnO₄^-、Cu²⁺、Fe³⁺，根据图像，刚开始滴加盐酸无沉淀，说明有OH^-，也就没有HCO₃^－、Mg²⁺、 NH₄^＋，继续滴加盐酸有沉淀产生，但是沉淀增加到一定值时不再变化，一段时间后减少，说明一定有AlO₂^－、SiO₃²^－、CO₃²^－，根据电荷守恒，Na⁺一定有，SO₄²^－可能有，A错误；B正确；
C、n(NaAlO₂)与n(Na₂CO₃)的比值和消耗盐酸体积有关系，看沉淀溶解，消耗盐酸体积为3格，是AlO₂^-转换为Al(OH)₃，与盐酸反应；中间沉淀不变消耗盐酸体积为8格，是CO₃²^－与盐酸反应生成CO₂，则比值为3:4，错误；D、开始时是OH^-和H⁺反应生成水，错误。
考点：考查离子共存、化合物性质以及物质的量计算

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按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

5：1

．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中

NH₄⁺

离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为

按下列要求填空（共12分）
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。
氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：_____________________________________。
②在KClO₃ + 6HCl =" KCl" + 3Cl₂↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S²^－、NO₃^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中 __ __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。

某无色溶液M可能含有离子OH^－、HCO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中可能含有NH₄^＋、SO₄²^－

B．最终溶液中最少含2种溶质

C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1

D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

按下列要求填空（共12分）

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S²^－、NO₃^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中 __ __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

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