（14分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）Z的元素原子结构示意图是：           ，位于周期表中第_____周期第         族；

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是              ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                           ；

（3）Y的单质的电子式为            ，结构式为             ，其中的化学键属于          键（填“离子”或“共价”）。

4分）下列各组物质（填序号） ① O₂和O₃  ② H₂、D₂、T₂   ③ ¹²C和¹⁴C  

④ 

（1）互为同分异构体的是______   ， （2）互为同位素的是____    ， 

（3）互为同素异形体的是_______， （4）是同一物质的是____     。

(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是              （填元素名称）；

（2）⑤元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 ①单质加热反应的化学方程式为                              ；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是           ，碱性最强的

是            ，呈两性的是        ；（填化学式）

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是             。

（用离子符号表示）

(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【实验探究】

（1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH₄C1的          摩尔质量为 53.5g·mol^-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

【知识拓展】

（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　

C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)

【知识应用】

（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(12分)非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①  D的化学式是　　　　　　　　　　　。

②  在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了　　  　　　而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体

①A、C的化学式分别是：A 　　　　　　　　C　　　　　　　　　。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式　　　　　　。

该反应　　　　　　（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。

下列说法正确的是 （    ）

A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

下列电离方程式的书写正确的是（    ）

A.  2H₂O  H₃O⁺+OH^－          B.  NaHCO₃====Na⁺+H⁺+

C.  NaHSO₄Na⁺+H⁺+      D.  H₂S  2H⁺ + S^2-

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（    ）

A. 大于25.3%     B. 小于25.3%   C. 等于25.3%   D. 约等于25.3%

下列说法正确的是(      )

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

有以下两个反应：C＋CO₂2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），

N₂＋3H₂2NH₃；（正反应为放热反应；反应速率为v₂），当温度升高时，v₁和 v₂的变化情况为(      )

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大