Question

(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【实验探究】

（1）A中的反应　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体　　　　　　　　　（只填一种）

（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是　　　　　　L(NH₄C1的          摩尔质量为 53.5g·mol^-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　　　　

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

【知识拓展】

（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　  B.NaOH固体　

C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)

【知识应用】

（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）不是  （2）O₂（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48

（4）向下排空气法  （5）D　（6）有白烟生成　　（7）F　（8）A B

（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

【解析】实验目的：制取并探究氨气的性质；

（1）反应中无元素化合价的变化，故不是氧化还原反应；

（2）该装置适用于：固体+固体 气体，如用二氧化锰做催化剂，加热高锰酸钾或氯酸钾制O₂；

（3）10.7gNH₄Cl的物质的量是0.2 mol，则：

2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

2                         2

0.2 mol                    0.2 mol

V（NH₃）= 0.2 mol×22.4L.mol^-1=4.48L；

（4）ρ（氨气）＜ρ（空气），故可用向下排空气法；因氨气极易溶于水，故不能用排水法收集氨气；

（5）只有湿润的试纸，才能使氨气溶于水生成氨水，电离出OH^-，从而使红色石蕊试纸变蓝；

（6）NH₃+HCl=NH₄Cl(白色固体)，所以会出现白烟（固体小颗粒分散到空气中形成的）；

（7）因氨气极易溶于水，则易产生倒吸现象，故选F，倒扣的漏斗起到防倒吸的作用；

（8）中生石灰的作用是吸收浓氨水中的水，从而利于氨气的逸出，故生石灰起干燥剂的作用，则选A、B；硫酸溶液能与氨气反应，且浓硫酸可做干燥剂，而硫酸溶液不能做干燥剂，故C错误；

（9）中②利用的原理是ρ（氨气）＜ρ（空气）