可逆反应2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

①v(A)=0.5 mol/(L·min)           ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)          ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）

 A.①           B.②            C.③          D.④

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作为达到平衡状态的依据的是

A．N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变       

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 

C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H    

D．单位时间里每增加1 mol N₂，同时消耗3 molH₂。

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（10分）

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是        （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是      ，非金属性最强是       ，常温下单质为液态的非金属元素是        ；属于过渡元素的是        （该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为                         ，

其中以         最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是                。

（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

写出X、Y、Z、W四种元素的名称：

X           、Y         、Z            、W          

（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：

（1）原子种类由        决定，元素种类由        决定。

（2）原子的质量数由        决定，元素在周期表中的位置由       决定。

（10分）AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB₂分子中含有54mol电子，根据下列反应：

① H₂+  B₂  C       ② B₂ + X → Y + AB₂ + H₂O    

③ Y+C → AB₂ + Z（Z有漂白作用）

（1）写出下列物质的化学式：AB₂________，X_________，Y_________

（2）用电子式表示AB₂的形成过程____________      

（3）写出反应②的化学方程式____________                

（6分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为        极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)， 银为__ ___极，电极反应式是___ _     _____，银表面上可观察到的现象是_         _______；原电池反应的离子方程式为_________。

（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

根据表格提供数据,请回答下列各小题：

⑴该反应的化学方程式为：                          

表示C2       C3         C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  

在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果的是（     ）

①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上空臭氧空洞变大 ⑤光化学烟雾

A．只有①②⑤                    B．只有①②④⑤

C．只有②⑤                      D．全部

下列叙述中正确的是（     ）

A．铝的摩尔质量为27g

B．常温常压下，46g NO₂中含有的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4L水蒸气中所含有的水分子数为N_A

D．0.1mol·L^－1的MgCl₂溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol·L^－1