Question

（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

 

根据表格提供数据,请回答下列各小题：

⑴该反应的化学方程式为：                          

表示C2       C3         C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  

在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        

 

Answer 1

【答案】

(1) N₂O₄  2NO₂     C₂  ＞  C₃  ＝  C₄

(2)0.14mol/L     0.003mol/(L·s)

【解析】（1）根据表中数据可判断，平衡时NO₂的浓度是0.22mol/L，根据反应式可知消耗N₂O₄的浓度应是0.11mol/L，所以平衡时N₂O₄的浓度是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L。即C₃＝C₄＝0.09mol/L。反应进行到40s时N₂O₄的浓度是0.10mol/L，则消耗N₂O₄的浓度是0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，所以此时生成的NO₂浓度是0.20mol/L，即C₂＝0.20mol/L。

（2）20s时NO₂的浓度是0.12mol/L，根据反应式可知消耗N₂O₄的浓度应是0.06mol/L，所以剩余N₂O₄的浓度是0.20mol/L－0.06mol/L＝0.14mol/L。在0～20s内四氧化二氮的平均反应速度为。