下列电子式，正确的是（    ）

下面有关硅的叙述中，不正确的是

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子

B．硅元素在地壳中的含量居第一位

C．硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合

下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是

A．水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐  

B．水玻璃不与盐酸反应

C．陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品

D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于131  53I的说法正确的是

A.131  53I和 134  53I是同一种核素            B.?131  53I  和 134  53I互为同位素

C.?131  53I 和 134  53I都含有53个电子       D.?131  53I 和 134  53I都含有53个中子 

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是(       )

A．铷与水反应的现象与钠相似                  B．硝酸铷易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低      D．氢氧化铷是弱碱

（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。

（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是        色的气体，         （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                 。

（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                   ；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为      g。

（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                               ；

②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。

（10分）下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是             ，氧化性最强的单质是                 。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是             ，酸性最强的是               ，呈两性的是               。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是              。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是                          。

(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是：                           。

（8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：____、____

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________

（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。

（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）

（1）装置A的作用是制取氯气，其反应的化学方程式为：                              

（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是                                            

（3）①装置B的作用是                         ，现象是                  。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                                。

③装置E的作用是                              。

④写出装置F中发生反应的离子方程式                                   。

（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在        与          之间（填装置字母序号），装置中应放入                  试剂。