在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（   ）

A、反应器内压强不随时间变化而变化   

B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

C、生成A的速率和生成的D的速率相等

D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 (    )

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的正确结论是（   ）

       A．石墨的能量比金刚石低                      B．石墨和金刚石都是碳的同位素

       C．金刚石转变为石墨是物理变化            D．金刚石比石墨更稳定

分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A+B  2C；△H<O                B．2C  2A+B；△H<0

C．2A(g)+B(g)  2C(g)  △H>0          D．2A(g)+B(g)  2C(g)  △H<0

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则金属元素C所在的主族是（   ）。

A．ⅠA          B．ⅡA         　  C．ⅢA          D．无法确定

一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（    ）

120℃时，将0.1 mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能（  ）

A、  乙烷           B、乙烯        C、丙烷      D、苯

镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，由此可知，该电池的负极材料是（  ）

   A.Cd       B.NiO(OH)       C.Cd(OH)₂         D.Ni(OH)₂

反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

 (1)ひ(A)=0.3mol/(L·s)    (2)ひ(B)=0.6mol/(L·s)   （3)ひ(C)=0.4mol/(L·s)

 (4)ひ(D)=0.45mol/(L·s)  ，则该反应速率的快慢顺序为（  ）

 A（2）＞(4)＞（3）＞(1)     B (2)＞（3）=（4）＞(1)

 C (1) ＞(4)＞（2）=（3）    D (4)＞（3）＞（2）＞(1)

向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O₂ , 4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为(　　)

A．0.10 mol·L^－1·s^－1         B．0.025 mol·L^－1·s^－1

C．0.50 mol·L^－1·s^－1         D．0.0125 mol·L^－1·s^－1