将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9                         B．16                        C．20                      D．25

 2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆) 

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②                         B．④                      C．③                        D．④⑤

在不同条件下分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)

A．v(SO₂)＝4 mol/(L·min)                           B．v(O₂)＝3 mol/(L·min)

C．v(SO₂)＝0.1 mol/(L·s)                            D．v(O₂)＝0.1 mol/(L·s)

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0                                               B．m>n＋p，Q>0 

C．m>n，Q<0                                               D．m<n＋p，Q<0

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₁>p₂，a＋b<n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁>p₂，n<a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂，ΔH<0

以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。

（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________

（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

（1）如图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象。

①达到平衡后反应速率v₁（T₁条件下）________v₂(T₂条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：                   

（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式         

现有反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。

（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、

18.4 mol·L^－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为                                          

（2）甲同学的实验目的是                                              

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                       

（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是                       

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                  

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                      

将N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同状况下H₂的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比。

（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。

（3）平衡时N₂的转化率。