用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I₂电池，其使用寿命已超过10年，Li－I₂电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I₂＝2LiI，下列说法正确的是（    ）

A．负极反应是2I^－－2e^－＝I₂         B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液

C．以惰性非水有机溶剂为电解质    D．这是电池放电的化学反应

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)   ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用下图来表示

下列叙述正确的是 (     )

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)  △H＜0，在任何条件下均能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．由于K_sp(BaSO₄)小于K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

下列溶液中微粒浓度关系正确的是（    ）

A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl^-）<c（NH₄⁺）

B．0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：c（OH^-）+ c（C₂O₄^2-）+ c（HC₂O₄^-）= c（H⁺）+ c（K⁺）

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2-）> c（H⁺）> c(NH₃.H₂O)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HS^-）+ c（H₂S）

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　）

A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减 少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

（10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂            （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）        （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃          （填高或低）；（4）正反应为             反应(填吸热或放热)；

（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=                    

（12分）已知化学反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K 和1173 K 情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变  C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积       B．扩大反应容器容积    C．降低温度

D．升高温度   E．使用合适的催化剂  F．设法减少CO的量

（12分）新型高能钠硫电池以熔融的钠､硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质｡该电池放电时为原电池,充电时为电解池｡反应原理为:2Na+ xS = Na₂Sx｡

请回答下列问题:

(1)放电时S发生________反应,Na为______极｡

(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连｡

(3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________｡

(4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2 L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g｡

(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H₂反应生产CH₃OH，并开发出甲醇燃料电池。

（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)      △H＝－283.0 kJ·mol^-1

2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol^-1

则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                     。

（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g)≒CH₃OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低温度，该反应的K值将        （填“增大”、“减      小”或“不变”）。

（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^－向      极移动（填“a”或“b”）。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为                         ， 电池总反应的离子方程式为                     。

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（     ）

A.提出原子学说  B.发现元素周期律  C.提出分子学说  D.发现氧气