题目内容
（10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（m +m）比（p +q） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应(填吸热或放热)；
（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=
【答案】
（1）小
（2）小 （3）高
（4）吸热 （5）
【解析】（1）压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，根据图像可知曲线P2到达的平衡的时间少，所以P2大于P1。压强越大A的转化率越低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以（m +n）小于（p +q）。
（2）温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，根据图像可知曲线T1到达的平衡的时间少，所以T1大于T1。温度越高A的含量越低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（3）平衡常数是指在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为 
。
练习册系列答案
相关题目
pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是
pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是( ) 
pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a mol·L-1，B的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，C增加
mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
pC(g)＋qD(g)，根据图回答：