下列各组物质中，都是强电解质的是 （    ）

A．HBr、HCI、BaSO₄                 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O          D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（ ）

A．H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为  （ ）

  A．283.5kJ/mo     B．172.5kJ/mol   C． -172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol 

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 （ ）

A．0.4mol／(L·s)   B．0.3mol／(L·s)   C．0.2mol／（L·s）    D．0.1mol／（L·s）

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)  反应速率为 u₁，   N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为  （ ）

A．同时增大      B．同时减小      C．增大，减小      D．减小，增大

可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡       （  ）

A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变    

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等     

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（       ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L               B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L                   D．SO3为0.25mol/L

（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。

（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为       ℃。

（16分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是                         。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                              。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。

(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

①升温____________；② 增大压强____________； ③增大容器容积____________；

④ 加入A____________；  ⑤ 加入B____________；  ⑥ 加正催化剂____________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  △H₁=+156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )        △H₂=+32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：  

CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）  △H=______________________