C(g),△H＜0.在其他条件不变时.改变其中一个条件.则生成C的速率: ①升温 ,② 增大压强 , ③增大容器容积 , ④ 加入A , ⑤ 加入B , ⑥ 加正催化剂 . (2)在25℃.101kPa下.1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 . (3)北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷.亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

①升温____________；② 增大压强____________； ③增大容器容积____________；

④ 加入A____________； ⑤ 加入B____________； ⑥ 加正催化剂____________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g ) △H₂=+32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H= kJ·mol^－¹。

（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

【答案】

（1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快（1分/每空）

（2）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–889.6kJ·mol^－¹（4分）

（3）124.2（3分）（4）—1928 KJ/mol（3分）

【解析】(1)考查外界条件对反应速率的影响.升高温度反应速率加快.有气体参加或生成的反应,增大压强反应速率加快.增大容器的容积,则压强降低,反应速率降低.增加A反应速率增大.由于B是固体,改变B的质量,反应速率不变.加热正催化剂能加快反应速率.

(2)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16=889.6kJ,因此热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–889.6kJ·mol^－¹.

(3)考查盖斯定律的应用.根据反应①C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)和反应②CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )可知,即①-②即得到C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g),所以该反应热是+156.6 kJ·mol^－¹-32.4 kJ·mol^－¹=124.3 kJ·mol^－¹.

(4)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此该反应的反应热是414 kJ·mol^－¹×4+158 kJ·mol^－¹×4-489 kJ·mol^－¹×4-565 kJ·mol^－¹×4＝—1928 KJ/mol。

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(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化剂____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－¹
CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－¹
则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H= kJ·mol^－¹。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

(共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－¹)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH₃浓度的变化曲线。