对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是

A．用等量锌粒代替锌粉                       B．改用100mL 3mol/L盐酸

C．多用300mL 1mol/L盐酸                    D．升高温度

下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是  (      )

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率[来源:学,科,网]

C．2SO₂+O₂  2SO₃反应中，SO₂的转化率能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是  (       )[来源:Z.xx.k.Com]

A．稀硫酸                                B．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液                            D．紫色石蕊溶液

某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（      ）

A．不使酸性KMnO₄溶液褪色；

B．能跟NaOH溶液反应；

C．能发生水解反应；

D．能发生酯化反应；

（8分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素          ，同素异形体           ，同分异构体          ，同系物         。

①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②氧气（O₂）与臭氧（O₃）  ；    ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；

④ D与T ；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃；

⑦和；  ⑧和 ；

⑨

（16分）已知A是一种分子量为28的气态烃，能发生以下转化：

（1）写出B、D化合物中官能团：

B中含官能团             （写名称）；

D中含官能团         （写结构简式）；

（2）写出反应的化学方程式

①                                                反应类型：          

②                                              　反应类型：          

③                                              　反应类型：_________     

（16分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是                           ，写出在沉淀池的离子方程式                                         。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                                   。

（3）操作A是                         ， 操作B是                            。

（4）加入的足量试剂a是                         （填化学式）。

（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为

                                               。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于                                         。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

                                                           。

（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你           　　（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是                                             　　　　 。

某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：

（1）该烃的相对分子质量

（2）确定该烃的分子式

（3）写出该烃可能有的结构简式________________________                          

下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是

A．C：1s²2s¹2p³     B．N：1s²2s³2p²     C．O：1s²2s²2p_x²2p_y²     D．Cu：[Ar]3d⁹4s²

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高