下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（   ）

A．NaF                B．NaCl               C．MgI₂                              D．KBr

下列说法正确的是（    ）

A．SiO₂能溶于水，水溶液显酸性

B．因为高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强[来源:Zxxk.Com]

C．石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一

D．Si是良好的半导体材料，同时也是光导纤维的主要成份

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式表述合理的是 （     ）

A．Q₁－Q₂＞Q₃      B． Q₁+ Q₂＞2Q₃       C．Q₁+Q₂＜Q₃     D．Q₁+ Q₂＜2Q₃

下列气态氢化物中最不稳定的是（　   ）

A．PH₃       B．NH₃       　C．H₂O        D．H₂S

某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（　   ）

(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：

（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。

（2）氢氧化铝Al(OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：                                                                 。

（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

该氧化物与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。

该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。

（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：____________________。

 (5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：

 ____________________。

（8分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为_________、__________、________；

（2）B元素位于元素周期表中第______周期第____族；

（3）C元素的原子结构示意图为____________，

（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小排列顺序为________（用元素符号表示）

（12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：

（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________   __；

（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；

（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；

（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。

（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__   _____，反应的离子方程式为_______   __________________。

（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。

A．浓硫酸                B．稀硫酸              C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液

（10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；

乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克； 

丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。

（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）。

（2）乙方案所加入的试剂是　　　　，测定出镁的质量分数为           。

（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　   　（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为　   　。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。