某同学对“铝热反应的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .查阅知.Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 -- (1)请写出铝热反应的化学反应方程式: . (2)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。

（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__ _____，反应的离子方程式为_______ __________________。

（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

【答案】

（10分）（1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）

（2）合理（1分）焊接钢轨、冶炼难熔金属、定向爆破（2分）

（3）NaOH溶液（1分）（答出一个即可得2分）

（4）BC（2分）

【解析】（1）高温下铝和某些金属氧化物反应生成相应的金属单质和氧化铝，方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

（2）根据铝和铁的熔点高低可知，其解释是合理的。铝热反应常用作焊接钢轨、冶炼难熔金属、定向爆破等。

（3）铝和铁都能和酸反应，但铝还能和氢氧化钠溶液反应，而铁不能，据此可以鉴别，方程式为。

（4）铝和铁在常温下能在浓硫酸这发生钝化，A不正确，氢氧化钠只能溶解铝，但不能溶解铁，所以答案选BC。

练习册系列答案

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答

合理

（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

+3H₂↑

+3H₂↑

．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是

（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-═H₂O

．
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

，上述现象说明溶液中的离子结合OH^-的能力最强的是

H⁺

NH₄⁺

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则B点对应的沉淀的物质的量为

mol．

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应．某学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究．查阅数据得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下表所示：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	…

试回答下列问题：
（1）在铝热反应中金属铝表现出

性（填“氧化”或“还原”）．请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取

．（填序号）
①Fe ②Cr（铬） ③V（钒） ④Ca ⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为

，可观察到的实验现象是

．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe₂O₃．则
①物质甲是

（填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”）．理由：

．

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

反应的离子方程式为

．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

上述现象说明溶液中

结合OH^-的能力比

强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为

mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

mL．

（15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的移向（填“a”或“b”）电极，

乙池溶液中的移向（填“ A”或“B”）电极；

（2）电极a上发生的电极反应式为；

（3）乙池中发生反应的离子方程式为；

（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗 (标准状况下)。如何检验A处的产物。

Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，熔点、沸点数据如下：

物质	Al
熔点/℃	660	2054	153	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理（填“合理”或“不合理”）

（2）用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液

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