X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

A．W＞X＞Y＞Z                  B．Z＞X＞Y＞W

C．X＞Y＞Z＞W                  D．Z＞Y＞X＞W

关于热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)，H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有关叙述不正确的是

A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(1)，H＝-285.8 kJ·mol^-1

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g)  △H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 小于196.64kJ     B． 196.64kJ／mol     C． 196.64kJ      D． 大于196.64kJ

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是

A．白色沉淀X可能是CuSO₃ ，Y可能是I₂

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₄^2-

D．上述实验条件下，物质的还原性：SO₂ >I^->Cu⁺

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80 y (1—a/3)

(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ 。写出该反应的化学方程式：                           。

(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

—

 ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。

 ②其中氧化剂是         ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是         mol。

(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO₄             B.FeS          C.BaSO₃             D.S

(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面              ，则发生了钝化

(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：    X+W  Y+V

试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：

（1）Y是IA族的单质                                             ；

（2）Y是IVA族的单质                                             。

（8分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

（1）写出A的电子式_____________。

（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。

（3）自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案                                        

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                                                  ；

（2）实验用品：仪器：①         ②         ③         ④        ⑤镊子   ⑥小刀   ⑦玻璃片   ⑧砂纸   ⑨试管夹

药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L^-1的盐酸、新制的氯水、Na₂S溶液、 AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

1       2        3      4       5       6       （用A-F表示）；

写出③的离子方程式                                             ；

（4）实验结论：                                                   ；