下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．由水电离出的C_(OH-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

C．C_(OH-)=1×10^-3mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

下表中评价不合理的是

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

A．加入碱过量                                                   B．生成的盐不水解

C．酸与碱等物质的量混合                  D．反应后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)  N₂O₄(g)达平衡时，

再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO₂的体积分

数

A．不变                              B．增大                       C．减小                           D．无法判断

T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

            甲                                    乙

A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动                    

B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

（12分）现有反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断

(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：

① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为                ；

② 盐桥中K⁺移向             （填A或B）；

③ 银电极发生的电极反应为                             。

（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，         （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                      。

② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            

③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是            ；

（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液进行实验，改变条件如下：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和          （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验          和          。

（2）对比实验①和④，可以研究                                                      对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                                   。

Ⅱ.该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？       （填“是”或“否”），请说明理由                  。

（2）滴定时用          （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为          。