题目内容
（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
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组别 |
10%硫酸的体积（mL） |
温度/℃ |
其他物质 |
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① |
2 mL |
20 |
|
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② |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
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③ |
2 mL |
30 |
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④ |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
Ⅰ.（1）①和② （1分） ； ① 和 ③ （1分）
（2）硫酸的浓度或氢离子浓度（2分）； 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 （2分）
Ⅱ．（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去。（2分）
（2）b （2分） （3）75% （3分）
【解析】Ⅰ.（1）要研究催化剂对化学反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该用实验①和②。同样要研究温度对化学反应速率的影响，其它条件也应该是相同的，所以应该用实验①和③。
（2）对比实验①和④可知硫酸的浓度是不同的，所以可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化学反应速率的影响。由于实验①中硫酸的体积是2ml，所以为确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变，需要加入1ml水。
Ⅱ．（1）由于酸性KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去，所以不需要另加指示剂。
（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管。
（3）15.00 mL高锰酸钾的物质的量是0.2000mol/L×0.015L＝0.003mol，得到电子是0.003mol×5＝0.015mol，所以根据电子得失守恒可知，草酸钠的物质的量是0.015mol÷2＝0.0075mol，质量是0.0075mol×134g/mol＝1.005g，因此质量分数为1.005g÷1.34g×100％＝75％。
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用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．