药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具

有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（    ）

A、所有原子可能共平面   

B、能发生加聚反应生成高分子化合物

C、酚酞的水解产物中含有醇羟基

D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

现将足量的CO₂气体不断通入到含KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（    ）

A                                 B

C                                D

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是（    ）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

下列化学过程及其表述正确的是（    ）

A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性 2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^- → BaSO₄↓+ 2H₂O

B、向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

C、由水电离的C_H­+为10^-13mol/L的溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

D、可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂→ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（     ）

A、H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol

B、0.1 mol/L氨水中NH₃·H₂O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%

C、某Ca(OH)₂溶液的浓度为0.5 mol/L  

D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（   ）

A、能耗大是该方法的一大缺点

B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤

D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（   ）

A、该溶液中可能含有Na⁺    

B、该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C、该溶液中一定不含NO₃^- 

D、该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：

则以下关于R的结论肯定正确的是（    ）

A、R是一元羧酸                             B、R分子含一个碳碳双键

C、R的相对分子质量约为278                   D、R的分子式为C₁₈H₃₂O₂

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。

（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。

（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

（本题共8分）

现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）

（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是      ，氧化产物是      （填化学式）

（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是      。

（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为         ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为                。

（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

                                                     。