Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0–5	4.9×l0–10	K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

则下列有关说法正确的是（    ）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为CH₃COOH、H₂CO₃、HCN、HCO₃^－，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，进行越强，因此选项A不正确。NaCN水解显碱性，根据电荷守恒可知，B正确。稀释始终是促进电离的，C不正确D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)，答案选B。