强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、

HCO₃^－、SO₄^2－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。下列结论不正确的是

A. 四种物质中一定有共价化合物   B. 四种物质中一定有Ba(OH)₂

C. 丙溶液中含有NH₄⁺                          D. 丁溶液中含有HCO₃^-

T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（    ）

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^-) = c(H⁺)＋c(HCO₃^–)＋c(H₂CO₃)

B．温度相同、浓度相同的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤

C．NaA溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(A^-) = 0.99×10^-6 mol/L

D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（  ）

A.该装置中a极为负极

B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为4.48L

C.该装置中b极的电极反应式是：H₂-2e^－=2H^＋

D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^- (不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离)，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能是

A．2∶2∶1                   B．3∶3∶1       

C．3∶4∶1                   D．4∶6∶1

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（     ）

A．2.8mol·L            B．3.2mol·L       

C．3.6mol·L            D．无法判断

（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）写出D元素的基态原子电子排布式            。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序           （ 用离子符号表示）。

（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式             。

检验该气体的常用方法是                                                      。

（3）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是      ，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是       。

（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是                    。

（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应：                     。

（14分）青铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)    冶炼铜的反应为

8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。

(2)    上述冶炼过程产生大量SO₂，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。

a.   高空排放                                               b.用于制备硫酸

c.    用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄             d.用浓硫酸吸收

(3)    过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I⁻ 氧化为I₂：S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂；通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：__________、__________。

(4)    利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a.      除去Al³⁺ 的离子方程式是____________________________；

b.      选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。

（13分）丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合称有机玻璃和药物喹啉的流程如下：

回答下列问题：

(1)    结构简式A为__________，C为__________。

(2)    ①~⑩反应中，属于取代反应的有________（填序号，下同），属于消去反应的有_______，而⑦ 属于__________反应（填反应类型）。

(3)    设计反应①、②的目的是____________________。

(4) 写出下列反应的化学方程式：反应②、反应⑤。

(5) D的同分异构体E能进行银镜反应，且分子结构中有两种化学环境氢，E的结构简式为_____________。

（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

(3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

(4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

(5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。