Question

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（     ）

A．2.8mol·L            B．3.2mol·L       

C．3.6mol·L            D．无法判断

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】设每一份中Cu、Cu₂O和 CuO的物质的量分别是abc。固体质量减少6.40g，则混合物中氧原子的质量就是6.4g，所以氧原子的物质的量就是，则b＋c＝0.4mol。铜和氧化亚铜都是失去2个的，而NO是0.2mol，所以根据电子得失守恒可知，铜和氧化亚铜的物质的量之和是0.3mol，即a＋b＝0.3mol，所以a＋2b＋c＝0.7mol，即铜原子的物质的量是0.7mol，则生成硝酸铜就是0.7mol，所以参加反应的硝酸是0.7mol×2＋0.2mol＝1.6mol，因此浓度是1.6mol÷0.5L＝3.2mol/L。答案选B。