用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3N_A

C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数为0.5N_A

D．1 molFeCl₃制成胶体，所得胶体的粒子数为N_A

可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是     

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃0H+30₂→2C0₂+4H₂0。下列说法正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH₃OH+H₂0-6e^-→CO₂+6H⁺

D．正极反应式为：0₂+2H₂0+4e^-→40H^—

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH₃COO^—)>c(CH₃COOH)

B．c(CH₃CO0^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

C．c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)=0.01mol/L

D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)=0.02mol/L

镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g    B．10.2g    C．13.6g    D．15.3g

(6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体性质)                                ；

②容量瓶                                  。

(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是           (填代号)。

A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO₃溶液

E．点燃可燃性气体(如H₂、CO、C₂H₄等)时，都要先检验气体纯度，后点燃

(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：

(1)定性分析

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。

②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO₃^2—离子。

(2)定量分析

该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

A           B                 C        D          E

实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是                 。

A处碱石灰的作用是                                。

②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为    87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是              

                                                          。

计算推导：

该天然碱的化学式为                                         。

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是         (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是              (填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是         。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是         。

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                  ，其中A的化学式是              。

(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是                                                               

(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是                                   。在反应③中，若生成1 molD，则转移电子数目为                     。