A.B.C.D.E.F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系.所有反应物和生成物均已给出. (1)若反应①.②.③均为水溶液中的置换反应.A.D.E为卤素单质.则A.D.E的氧化性由强到弱的顺序为 .其中A的化学式是 . (2)若B是水.C是一种有磁性的化合物.E是一种无色.无味的有毒气体.则反应①的化学方程式是 (3)若B为一种淡黄色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。

(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是

(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是。在反应③中，若生成1 molD，则转移电子数目为。

【答案】

(1)EAD Br₂(2)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

(3)2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ 2N_A (每空2分，共10分)

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

（1）A、D、E为卤素单质，所以根据置换反应①②③可知，E是氯气，A是溴，D是单质碘。因此A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为EAD。

（2）C是一种有磁性的化合物，则C是四氧化三铁，所以A是铁，D是氢气，反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。

(3)若B为一种淡黄色固体，则B是过氧化钠，所以D是氧气，E是CO₂，A是水，所以反应①的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑。过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，所以生成1mol氧气转移电子是2N_A。

练习册系列答案

相关题目

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为_______________________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式；

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。

(10分) A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答下列问题：

（1）写出下列各元素符号：C___________ E____________

（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为。

（3）已知： BA₃DA(g)+A₂D(g)=BD₂(g)+3A₂(g) △H= +49．0kJ／mol

BA₃DA(g)+3／2D₂(g)=BD₂(g)+2A₂(g) △H = 一192．9kJ／mol

试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)

。

利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：。

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G²⁺的核外电子排布式是。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有、 (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是。

a．氢化物稳定性：B>C b．氢化物沸点：B<C

c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C d．非金属性：B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于。

(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是。

⑵C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D^＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x^－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是。

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式_________________；用电子式表示C的形成过程：__________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择_____（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：_____________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。

试题分类