(2011·青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　 

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃　

NaOH(aq)＋HNO₃(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅　

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　　　　　　                                B．②④

C．③④                                                       D．①②③

(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)右图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。

(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：(1)实验中观察到的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是

________________________________________________________________________。

(3)该实验的原理是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验中反应的化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

(5)说明CaO、H₂O的能量与Ca(OH)₂的能量之间的关系

____________________________________________。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。

(18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是__________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

下列说法中正确的是(　　)

A．反应热指的是反应过程中放出的热量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

D．所有的化学反应都伴随光能变化

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

对于A₂＋3B₂??2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

A．v(A₂)＝0.4 mol·L－1·s－1          B．v(B₂)＝0.8 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1  D．v(B₂)＝42 mol·L－1·min－1

升高温度，下列数据不一定同时增大的是(　　)

A．化学反应速率v       

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K       

D．水的离子积常数KW

可逆反应mA(g)??nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0　　　　　　B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                D．m<n＋p，Q<0