能准确表示化学反应的离子方程式是      

A．硝酸银与盐酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

B．碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O

C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^—=2Cl^—+I₂

D．过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca²⁺+6OH^—+3H₂PO₄^—=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3—+6H₂O

臭氧分子的结构与SO₂（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是

A、Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B、Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·pb₂O₃

C、不能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al₂S₃

维生素E在有“生命奇迹丸”的美称，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：

其中R为—CH₂CH₂CH­₂[CH（CH₃）CH₂CH₂]₂CH（CH₃）₂。上述互为同分异构体的是

A．α与β       B．β与γ       C．γ与δ       D．α与δ

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁：c₂＝1：3               B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等       D．c₁的取值范围为0< c₁<0.14 mo /L

在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A．10∶1                         B．1∶10                  C．9∶1                   D． 1∶9

常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1

C．阴极增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1

（1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列       试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液   ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固体

（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水  ③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图：

请回答下列问题：

⑴写出Na与H₂O反应的化学方程式                                    ；

⑵在点燃H₂之前必须先进行                    ，方法是                                

                                                                                ；

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③④实验获得成功，②却

失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的

用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危

险的原因是                                                                                        。

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是                                                      

                                                                                                                 。

臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：

KI+O₃+H₂O——KOH+I₂+O₂（未配平）

（1）该反应中氧化剂的名称为           ，还原产物的化学式为            ；

（2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。