自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（  ）

A．NaNO₃           B．FeCl₂           C．Na₂SO₄             D．AlCl₃

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应＋CO→ ＋HCO

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I^－＋O₂＋2H₂O===2I₂＋4OH^－

 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（    ）

A． 水中加入Na的小颗粒

B． 饱和Ca(OH)₂溶液中加入Na的小颗粒

C． KNO₃稀溶液中加入Na的小颗粒

D． MgCl₂溶液中加入Na的小颗粒   

写出下列反应的离子方程式（每小题3分，共18分）

(1)小苏打与烧碱溶液反应：

__________________                             ________

(2)钠和水反应

_______________                             ___________

(3)过量的二氧化碳与氢氧化钠

________________                             _________

(4)NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：

___________________                             _______

(5)大理石(CaCO₃)与稀HNO₃反应：

_____________                               _____________

(6)Al与NaOH溶液反应：

__________________                                _________

（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。

A．煤的形成　　　　　B．原电池工作

C．简单机械织布      D．我国古代烧制陶器

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_________________________，其中水为________剂。

(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

________CuO＋________NH₄Cl________Cu＋______CuCl₂＋______ N₂↑＋______H₂O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

（15分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C             ，D             ，E             。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：                                                                             。

②B和D生成C：                                                                            

③Cl₂与E的水溶液：                                                                        

（15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用                     （填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入                      （填仪器名称）

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用              （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是                   （填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会            （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为               。

（4）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为            mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的    会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 mol过氧化钠含有N_A个阴离子

B．标准状况下，22.4LC₂H₆中含有7N_A个共价键

C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N_A

D．58.5g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X₂O、Y₂O₃、ZO₂，下列有关判断错误的是

A．原子半径X＜Y＜Z                   B．三种元素中X的金属性最强

C．Y(OH)₃能与NaOH溶液反应           D．ZO₂可制造光导纤维

下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、I^－、ClO^－     

B．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^－

C．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2－