Question

（15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用                     （填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入                      （填仪器名称）

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用              （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是                   （填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会            （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为               。

（4）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为            mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的    会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

 

Answer 1

【答案】

 ① 玻璃棒（1分） ② 100mL 容量瓶 （1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分）

③ 胶头滴管 （1分）

（1）①②④③⑤（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分） （5）①②④（3分）

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。①为了加快溶解，需要利用玻璃棒进行搅拌；准确配制一定物质的量浓度溶液主要仪器是容量瓶，即转移到100ml容量瓶中；③定容时需要胶头滴管。

（1）根据实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤。

（2）如果没有洗涤，则溶质的物质的量减少，则根据c＝n/V可知，浓度偏低。

（3）根据可知，质量分数是，即为10％。

（4）由于在稀释过程中，溶质是不变的，原溶液中钠离子浓度是2mol/L，所以稀释后的体积是。

（5）根据c＝n/V可进行误差分析。由于需要碳酸钠的质量是10.6g，即需要使用游码，所以用拖盘天平称量时砝码放在左盘，则实际称量的质量小于10.6g，因此浓度偏低；将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏少，浓度偏高；相反定容时仰视刻度线，浓度偏低；容量瓶不需要干燥，所以不影响，答案选①②④。