设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，31gNa₂O中含有的离子总数为2N_A

B．标准状况下，22．4LCC1₄中含有的分子数目为N_A

C．标准状况下，2．24LCO₂和SO₂混合气体中含有的氧原子数目为0．2N_A

D．常温常压下，0．1mo1C1₂溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N_A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．浓盐酸与MnO₂反应制取氯气：

C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)₂反应：

D．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

下列有关说法错误的是

A．NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N₂（g）+3H₂（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是

A．能发生加成、取代、消去反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeC1₃溶液发生显色反应

D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

某温度下，反应2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表

下列说法正确的是

A．反应前20s的平均速率为

B．20s时,正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时,A（g）的转化率为100%

D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0

常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO₂因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0．1mo1/L Na₂CO₃溶液中:

B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na

D．在 A点所示的溶液中:

（12分）无水A1C1₃可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C1₃的流程如下

（1）在焙烧炉中发生反应：①   

②。则反应②的平衡常数的表达式为K=           。

（2）氯化炉中A1₂O₃，C1₂和C在高温下反应的化学方程式为             ；其炉气中含有大量CO和少量C1₂，可用           溶液除去C1₂，并回收CO。

（3）升华器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是　　　　　　。

（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C1₃工艺中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脱去结晶水制备无水A1C1₃，直接加热不能得到无水A1C1₃，其原因是        。已知SOC1₂为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O与SOC1₂混合加热可制取无水A1C1₃，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

（15分）化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：

（1）化合物A的官能团为       和         。（填官能团的名称）

（2）反应③的反应类型是                 。

（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为                    。

（4）写出同时满足下列条件的E（C₁₀H₁₆O₂）的一种同分异构体的结构简式：       。

Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。

（5）已知：

化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以

和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：