m g铁粉与Fe₂O₃组成的混合物投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃物质的量为(　　)

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 (   )      

A．一定不含Fe³⁺和Fe²⁺       B．一定含有Al³⁺，Fe³⁺、Fe²⁺至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO₃^－         D．一定含有Fe³⁺ ，但一定不含Fe²⁺

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为

                                    ，                               。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

    C            ，D             （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）

（3）E装置中的仪器名称是         ，它在该实验中的主要作用是                         

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       （填“偏高”、

“偏低”或“无影响”）。

（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：                     （结果用分数表示，可不化简）。

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中        周期       族

（2）A在B中燃烧的现象是                                              。

（3）D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）=          。

（4）G+J→M的离子方程式是                                    。

（5）受热分解的化学方程式是                                                 。

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为            （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程

式表示）                                           ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式                      。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                                   。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为         ；NaOH溶液的物质的量浓度为            。

现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为                。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为         mol·L^-1。

（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为         L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                         。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是                            。

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知   

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是           （填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象                                          ；

反应③的离子方程式                                                    。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因                               。

（4）实验室制取C的化学方程式为                                        ；

     对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：

向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算

（1）Cu与Cu₂O 的物质的量之比 ？  

（2）硝酸的物质的量浓度？

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 

A．①②③④　　            B．①③④⑥　　    C．②③④⑤　　    D．②③⑤⑥

下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物