Question

向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算

（1）Cu与Cu₂O 的物质的量之比 ？  

（2）硝酸的物质的量浓度？

 

Answer 1

【答案】

（1）设Cu与Cu₂O 的物质的量分别是xy

则64x＋144y＝27.2g、x＋2y＝39.2÷98＝0.4mol

解得x＝0.2mol，y＝0.1mol

即二者的物质的量之比是2︰1

（2）氢氧化钠是1.0mol

则生成硝酸钠是1.0mol

根据电子的得失守恒可知

NO是（0.2mol×2＋0.1mol×2）÷3＝0.2mol

所以原硝酸的物质的量是1.0mol＋0.2mol＝1.2mol

因此硝酸的物质的量浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L

【解析】考查化学计算。