（10分）. A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是             

（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①如何验证D中的金属离子已全部转化为E:              

②物质C溶于水有净水作用，原因是:                

③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠

为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是      

（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是         

（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

Ⅰ.  实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：

（1）上述实验中C         （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气

体是      （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：              。

（2） 反应后得到的固体混合物总质量为                  ，其中含氧化合物的物质的量为             mol。

Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1） 请通过计算确定m的值； 

（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4N_A

B．常温下，0．1molCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N_A

C．10．6gNa₂CO₃固体中，所含CO的数目为0．1N_A 

D．足量铜与0．1L18．4mol·L^-1”浓硫酸反应，生成SO₂的分子数一定小于0．92N_A

下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯     B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯           D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解

以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（   ）

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏   B．②、 ③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠   D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

下列离子方程式中不正确的是(  )

A．FeBr2溶液中通人少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O

D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I^-+O₂+4H⁺=I₂+2H₂O

全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为    VO₂⁺+V²⁺+2H⁺  VO²⁺+V³⁺+H₂0，下列说法正确的是（  ）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H⁺由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-

D．电池充电时，阴极的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )

A．5.6 g         B．11.2g           C．22.4g           D．33.6g

X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是

A．X、Y、Z不可能全是金属元素    (   )

B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a

（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为           。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应，引发该反应的实验操作是_____    ______。

（3）G→J的化学方程式为_______ _____。

（4）A→H的离子方程式为            。

（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。