题目内容

（10分）. A 、B、 C、 D、 E是中学常见的5种化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是             

（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①如何验证D中的金属离子已全部转化为E:              

②物质C溶于水有净水作用，原因是:                

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠

为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是      

（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是         

 

【答案】

（1）

（2）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KsCN溶液，溶液不变血红色，则证明D中的金属离子已全部转化为E。

【解析】（1）A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，所以A是B的反应应该是铝热反应，则X是铝，Y是铁，所以B是氧化铝，A是氧化铁。铝热反应的方程式是Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（2）①若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是硫酸铁，和铁反应生成硫酸亚铁。检验铁离子可用KSCN溶液，即取少量溶液于试管中，滴加几滴KsCN溶液，溶液不变血红色，则证明D中的金属离子已全部转化为E。

②C是硫酸铝，硫酸铝溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物沉淀下来，从而净水。

③酸性溶液中亚硝酸钠能氧化亚铁离子，所以反应的方程式是2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO5＋2NO↑.

(3)铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式是2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑。

 

练习册系列答案
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有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z．
A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
溶液变为红色
溶液变为红色
．再通入等物质的量E2所观察的现象是
溶液仍为红色
溶液仍为红色
．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
1.12
1.12
 L的A单质．
化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
已知B中试剂为CCl4，则：
①判定含有HCl气体的实验现象为：
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
．
②装置A中两仪器名称分别为：
分液漏斗
分液漏斗
、
烧瓶
烧瓶
．
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3  
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
a
a
 （选填a、b、c）
②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
．
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
否
否
 （填“能”或“否”）原因是
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
④操作I中所发生的离子反应方程式：
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
．
（2008?湖南模拟）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为 y mol．
（1）根据题中数据计算，x=
2
2
、y=
1.6
1.6
；
（2）如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol．由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
可能的情形 A、B是否为气态 z与y的大小关系 M（B）与M（C）的大小关系
（M表示摩尔质量）
A B
① 是 不是 z=y 无法确定
②
是
是
是
是
y＞z
y＞z
无法确定
无法确定
③
不是
不是
是
是
y＞z
y＞z
M（C）＞M（B）
M（C）＞M（B）
（2012?南充模拟）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球 棉球上滴加试剂 实验现象 解释或结论
a
品红溶液
品红溶液
 棉球变白，微热后又恢复红色 解释：
SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红
SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红

结论：该气体具有漂白性．
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
c 淀粉和
碘
碘
的混合溶液		 棉球变为白色 化学方程式：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

结论：该气体具有
还原
还原
性．
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是
d
d
（填序号），管口可观察到
苍白
苍白
色火焰．
溶液A 固体B 气体C
a． 稀硫酸 Zn Cl2
b． 浓盐酸 MnO2 H2
c． 稀硝酸 Fe Cl2
d． 浓盐酸 KMnO4 H2
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为
CaC2
CaC2
（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．

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