（12分）、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm^－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀。

④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。

回答下列问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是                                                                                                。

（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的                                                          离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是                              ，判断依据是                                     。

（4）该卤代烷的相对分子质量是                                                                        （列出算式）。

（5）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值         _________（填下列选项代码）。

A．偏大                     B．偏小                              C．不变                              D．大小不定

（13分）、敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是　　　　　　 。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为　　　　　　 和　　　　　　 (填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：　　 。

①能与金属钠反应放出H₂；

②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；

③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C₂₃H₁₈O₃），E是一种酯。E的结构简式为　　　　　　 。

（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

下列电离方程式中，书写正确的是  (    )

A．Cu(OH)₂=Cu²⁺ + 2 OH^－                B．NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－

C．HF= H⁺ + F^－                         D．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

能判断某酸一定是弱电解质的是 (    )

A.该酸易挥发            B.该酸的稀溶液中有一种分子存在

C.导电能力比盐酸弱      D.0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H⁺)为0.001ｍol/L

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 

B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用托盘天平称量25.20g NaCl

有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（   ）

A.① ② ③ ④      B.① ② ④     C.② ③ ④         D.① ② ③

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )

①NaOH固体 ②H₂O ③NaCl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液

A.①②     B.②③⑤       C.②④        D.②④⑤

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 (    )

A．α₁、α₂均减小      B．α₁、α₂均增大   C．α₁减小，α₂增大    D．α₁增大，α₂减小

 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

下列说法正确的是

A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是（     ）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol