题目内容

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（     ）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

 

【答案】

D

【解析】A不正确，阴阳离子的个数之比都是1︰2的；B不正确，生成等量的产物，消耗钠是相同的，所以转移电子相同；C不正确，加热时，钠将生成过氧化钠；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s），所以△H＝－414KJ/mol×2＋511KJ/mol＝－317kJ/mol，所以正确的答案选D。

 

练习册系列答案
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（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．
（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半径比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
乙醇
乙醇
．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的电子式是
．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）
已知在25℃，101kPa时，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的热化学方程式正确的是（　　）
下列说法中正确的是（　　）
A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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