（8分）下列方程式中（以下填写序号）

①CaCO₃(s) == CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________   ；

表示中和热的热化学方程式有_________ 

（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

        2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

(8分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；

(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol^－1

（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                       ；

（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na₂CO₃，最适宜的物质是

A． 氢氧化钙                 B． 通入CO₂                     C． 碳酸氢钙          D．加入盐酸

下列电子式中错误的是

A．Na^＋        B．              C．        D．

绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be_nAl₂[Si₆O₁₈]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为

A．1                               B．2                       C．3                       D．4

下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ = 2 H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l)；△H =－285.8kJ/mol

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．硅胶、硫酸亚铁                                        B．食盐、硫酸亚铁

C．生石灰、食盐                                           D．无水硫酸铜、蔗糖