Question

(8分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；

(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol^－1

 

Answer 1

【答案】

（8分） (1)50%　（2分）(2)    1（2分）　(3)   2（2分）　(4)C（2分）

【解析】（1）根据图像可知，平衡时A的浓度是0.5mol/L，则消耗A是0.5mol/L，所以消耗B是0.5mol/L，因此B的转化率是0.5÷1.0＝0.5，即50％。

（2）根据图像可知，甲中B物质的转化率是（2.0－0.78）÷2.0＝0.61。由于甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器容积，这说明增大压强，反应物的转化率增大，所以平衡向正反应方向进行，因此正反应是体积进行的，所以x＝1。

（3）乙容器中，ABC的浓度分别是（mol/L）0.5、0.5、0.5，所以平衡常数K＝

（4）充入氦气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，A不正确；升高温度平衡向逆反应方向进行，所以不可能和甲中相同，B不正确；向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，所以平衡时A的浓度应该是0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol^－1，因此答案选C。