将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是

A．在四种金属中C的还原最强

B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．A、D若形成原电池时，A为正极

D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图，则x值为

A．  8                        B．  12                C．24                   D．60

(7分)试回答下列(1)、  (2)两小题

  (1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。

  (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)

      A．用托盘天平称取29.25g的食盐；

      B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；

      C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn0₄溶液20.00mL；

      D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10

      E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，  同一地点空气(含SO₂、N₂、O₂气体，其他气体忽略)中SO₂的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO₂和I₂发生反应为：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI(N₂、0₂不与I₂、  淀粉反应)，试回答下列问题：

(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L^-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V_甲mL、V_乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S0₂的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V_甲或V_乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

(6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是x^m+、y^n-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和 Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________________，X^m+、y^n-的离子半径由大到小的顺序是________________。

(12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B中所包含的化学键有___________________

(2)反应④的离子方程式：________________________________

反应⑤的化学方程式：________________________________

(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

______________________________________                                      

 (10分)重氮甲烷(CH₂N?N)在有机合成中有着重要应用，他的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子；—方提供的，重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活泼的碳烯(∶CH₂)，试回答：

(1)重氮甲烷的电子式是________

(2)碳烯很容易以他的一对未成对电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是：________________________。

(3)碳烯还可插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中C—H键之间形成多一个碳原子的烷烃，所得化合物的结构简式为：_______________或________________ 。

(4)重氮甲烷的CCl₄溶液用紫外光照射时，发生反应，生成一种相对分子质景为210的有机物和N₂，写出反应的化学方程 ________________________________。

（10分）已知：（1）2ROH→R-O-R+H₂O (R为烃基，R-O-R为醚)

（2）RCH=CH₂+HOCl→RCHOH-CH₂Cl  RCH=CH₂+HOCl→RCHCl-CH₂OH

试根据下列回答下列问题

(1)写出结构简式A ________________，C ________________。

(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：________________。

(3)上述反应中属于取代反应的是________________________________(填反应序号①②⑧④⑤⑥)

(4)写出方程式：D+E=F________________________________________________________六、(本题包括2d、题，共16分) 

(8分)金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：

(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为：________ 。

(2)若丙同学在实验中只得到6gXY，试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少?

(8分)由H₂、C₂H₄、C₂H₂组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)：

(1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 ________________：若X=0.4时，原混合气体中H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为________________。

(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g／L时，原混合气体H₂、C₂H₄、C₂H₂的体积比为 ________________________。